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中考化学必考知识点最新

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中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础,也能为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基矗,一起来看看中考化学必考知识点最新,欢迎查阅!

中考化学必考知识点

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器:

1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

中考化学知识要点

1、相对分子质量(Mr)

1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……

2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出,计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

2、化学式的读法

1) 单质

a)气体:元素名称+气

例:He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)

b)非气体:元素名称

例:Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊读法:O3(臭氧)、C60(碳60)

2) 化合物(总原则:倒着读)

a)形如“AxBy”的化合物读作:“B化A”,是否读出数字,视具体情况而定

例:NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)

b)形如“AOH”的化合物读作:“氢氧化A”,一般不读数字

例:NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)

c)形如“NH4A”的化合物读作:“某化铵”,一般不读数字

例:NH4Cl(氯化铵)

d)形如“ABOx”的化合物读作:“B酸A”,一般不读数字

例:Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)

e)特殊读法:NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化学式的书写规则

1) 单质

a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属):元素符号例:He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属):元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例:H2、O2、O3、Br2等

2) 化合物(总原则:正前负后)

a)两种元素组成的化合物:金左非右氧最后

例:NaCl、MgO、CO2等

b)两种非金属(或原子团)组成的化合物:正前负后

例:H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特殊写法:氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化学式的意义(本模块重点!!!)

1) 宏观意义

a)表示一种物质

b)表示一种物质的元素组成

2) 微观意义

a)表示一个分子

b)表示一个分子的原子构成

3) 如果化学式前面有数字,则只能表示几个分子(只有微观意义)

初三化学基础知识

离子

⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类(注:本文中加减均为上标)

阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+

阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如: 阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2‑等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子(请注意上下标)

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

NH4+ 铵根离子

化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的`中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

⑴宏观上

表示一种物质:表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上

表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。


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